Die Edelgase werden durch fraktionierte Destillation aus Luft dargestellt. Helium kann außerdem aus Erdgasen gewonnen werden. Bei der Abkühlung auf -205°C bleibt ca. Helium gasförmig zurück. Argon fällt als Nebenprodukt bei der Ammoniak-Synthese (-> Haber-Bosch-Verfahren) an, da es sich mit ungefähr 10 Prozent in dem Gasgemisch anreichert.

Edelgase werden für Leuchtreklamen benutzt, da sie in Gasentladungsröhren charakteristische Farben ausstrahlen:

• Helium: gelb
• Neon: rot
• Argon: rot
• Krypton: gelbgrün
• Xenon: violett
• Radon: weiß

Beim Tauchen als Atemgas (Helium und Sauerstoff), da sich bei hohen Drücken weniger Helium in dem Blut löst als Stickstoff und somit die Gefahr der Taucherkrankheit vermindet wird. Argon wird als Inertgas beim Schutzgas-Schweißen benutzt. Des Weiteren wird die Reaktionsträgheit der Edelgase in Glühbirnen eingesetzt, um eine Reaktion des Wolframdrahtes zu verhindern. In dem Vergleich zu dem Vakuum hat ein durch Edelgas geschütztes System den Vorteil, dass der Wolframdraht auch bei großer Hitze nicht gut verdampfen kann (vgl. Dampfdruck). Helium wird außerdem bei der Befüllung von Ballons und in der Kerntechnik benutzt. Bei letzterem als Kühlmittel, da es nicht radioaktiv wird und einen kleinen Neutronenabsorptionsquerschnitt hat. Außderdem fungiert es bei Niedrigsttemperaturversuchen als Kühlmittel, da es den tiefsten Siedepunkt aller Substanzen hat.

Es gibt wenige Beispiele für chemische Verbindungen die Edelgase beinhalten: XeF₆, XeF₄,XeF₂,KrF₂

Siehe auch: Oktettregel, biatomar